Formula, Harta, Risiko dan Kegunaan Asid Klorik (HClO3)



The asid klorik adalah sebatian anorganik formula HClO3, terdiri daripada asid oksida di mana klorin mempunyai keadaan pengoksidaan +5 dengan struktur yang sama dengan asid bromik atau asid iodik. Ia adalah asid yang kuat yang mampu menderma hidrogen ke pangkalan atau penerima Bronsted.

asid pertama kali ditemui pada abad ketujuh belas, Johann Rudolf Glauber Karlstadt am Main, Jerman, yang digunakan natrium klorida dan asid sulfurik untuk penyediaan natrium sulfat dalam proses Mannheim, melepaskan gas klorida hidrogen, berbahaya kepada manusia.

Kompaun ini diperolehi dengan barium chlorate (barit chlorate) dengan asid sulfurik menghasilkan barium sulfat (Jacob Green, 1829) tidak larut dalam air mengikut reaksi berikut:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

Kaedah lain untuk mendapatkan ialah asid hypochlorous pemanasan untuk mendapatkan asid klorik dan hidrogen klorida mengikut reaksi:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Asid klorik (HClO3) adalah oksidan kuat yang diberi bahawa ia mampu dikurangkan kepada keadaan pengoksidaan +3, +1 dan -1. Ia digunakan untuk mengeluarkan garam klorat.

Ia merosot dalam kepekatan lebih tinggi daripada 30%. Ia juga terurai apabila dipanaskan, untuk sebab ini, ia mesti disimpan sepanjang masa dan semua botol kaca yang digunakan untuk mengendalikan mestilah didinginkan sebelum ini.

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
    • 1.1 Auto-reaktif
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Asid klorik hanya wujud dalam larutan. Ia adalah cecair tanpa warna tanpa aroma ciri (Pusat Kebangsaan bagi Maklumat Bioteknologi, 2017) penampilannya ditunjukkan dalam angka 2.

kompaun mempunyai berat molekul 84,459 g / mol dan ketumpatan 1g / ml pada 25 ° C lebih kurang. Mempunyai takat lebur yang lebih besar daripada 100 ° C didih (asid chloric, S.F.) dan keterlarutan air 40 g per 100 ml pelarut ini pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Asid klorik akan mempercepat pembakaran bahan-bahan mudah terbakar dan boleh menyentuh kebanyakannya dalam hubungan. Kompaun itu menghancurkan logam dan kain.

Self-reaktif

  • Konsentrasi asid klorik di atas 40% terurai.
  • Antimon sulfida dan penyelesaian pekat asid klorik bereaksi dengan incandescence.
  • Larutan arsenik sulfida dan penyelesaian asid klorik bereaksi dengan incandescence.
  • Reaktik dengan semangat bahkan meletup dengan sulfida logam lain, iaitu sulfida tembaga.
  • Dalam hubungan dengan bahan-bahan yang boleh teroksida, termasuk ammonia, tindak balas boleh menjadi sangat ganas.
  • Kertas penapis dihidupkan selepas rendaman dalam asid hidroklorik.
  • Letupan telah direkodkan oleh campuran larutan asid klorik dengan logam seperti antimoni, bismut dan besi. Ini disebabkan oleh pembentukan sebatian letupan termasuk hidrogen (CHLORIC ACID, 2016).

Reaktiviti dan bahaya

Asid klorik adalah sebatian yang tidak stabil. Sebagai asid yang kuat, ia adalah sangat berbahaya sekiranya bersentuhan dengan kulit (ia menghakis dan menjengkelkan), bersentuhan dengan mata (merengsa) dan dalam kes pengsan. Juga berbahaya sekiranya berlaku penyedutan.

Overexposure yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru-paru, lemas, kehilangan kesedaran atau kematian. Pendedahan yang berpanjangan boleh menyebabkan kulit terbakar dan ulser.

Keterlaluan dengan penyedutan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan. Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, kerengsaan dan gatal-gatal. Keradangan kulit dicirikan oleh kegatalan, pucat, kemerahan dan kadang-kadang, melepuh.

Bahan ini menjadi toksik kepada buah pinggang, paru-paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh menyebabkan kerosakan kepada organ-organ ini.

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan segera. Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar..

Asid juga boleh dinetralkan dengan natrium hidroksida cair atau dengan asas lemah seperti natrium bikarbonat. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika pengidap teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin.

Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat. Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan.

Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut, apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Sekiranya pengambilan, jangan menghidapi muntah. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera.

Kegunaan

Asid chloric digunakan terutamanya untuk pembentukan garam klorat seperti natrium klorat, kalsium, magnesium, strontium, plumbum, tembaga dan perak serta protoclorato dan perklorat merkurik disediakan dengan menggunakan asid chloric reagen.

Prekursor stabil klorin dioksida, digunakan dalam pengeluaran elektrokimia amonium perchlorat kemurnian tinggi (Dotson, 1993).

Pengeluaran utama asid klorik bermula semasa Revolusi Perindustrian di Eropah dan digunakan untuk mengeluarkan vinil klorida untuk paip PVC.

Penggunaan lain untuk asid adalah banyak aplikasi skala yang lebih kecil, termasuk pembersihan domestik, pengeluaran gelatin dan makanan tambahan lain, penguraian dan pemprosesan kulit (asid klorik, S.F.).

Rujukan

  1. ACID CHLORIC. (2016). Diperolehi daripada cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. asid klorik. (S.F.). Pulih daripada weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. ACID CHLORIC. (S.F.). Dipulihkan dari buku kimia: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Proses elektrokimia baru untuk pengeluaran ammonium perchlorate. Journal of Electrochemistry Applied Volume 23, Issue 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, 28 Julai). asid klorik. Pulih daripada ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Buku teks falsafah kimia . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2017, 15 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 19654. Diambil dari pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). ACID CHLORIC. Diperolehi daripada chemspider: chemspider.com.