Titik kilat mudah terbakar, perbezaan dengan pengoksidaan, ciri-ciri



The kebakaran adalah tahap reaktiviti sebatian untuk bertindak balas dengan kuat secara eksotermik dengan oksigen atau agen pengoksida lain (agen pengoksidaan). Bukan sahaja terpakai kepada bahan kimia, tetapi juga kepada pelbagai bahan, yang diklasifikasikan oleh Kod Pembinaan mengikut perkara ini.

Oleh itu, kebakaran adalah sangat penting untuk menentukan kemudahan yang membakar bahan. Dari sini, bahan mudah terbakar atau sebatian, bahan api dan tidak mudah terbakar.

Pembakaran bahan bergantung bukan sahaja pada sifat kimianya (struktur molekul atau kestabilan ikatan) tetapi juga pada hubungan permukaan-permukaannya; iaitu, selagi objek mempunyai luas permukaan yang lebih besar (seperti dengan habuk granit), semakin besar kecenderungannya untuk dibakar.

Secara visual, kesan pijar dan nyalaannya boleh mengesankan. Api dengan warna kuning dan merah (warna biru dan lain-lain), menandakan transformasi laten; walaupun dahulu ia dipercayai bahawa atom-atom bahan telah musnah dalam prosesnya.

Kajian kebakaran, serta kebakaran, membayangkan teori padat dinamik molekul. Di samping itu, konsep autokatalisis, kerana haba nyalaan "memberi makan" reaksi supaya ia tidak berhenti sehingga semua bahan api telah bertindak balas

Atas sebab itu mungkin api kadang-kadang memberikan kesan hidup. Walau bagaimanapun, dalam pengertian rasional yang ketat, api tidak lebih daripada tenaga yang ditunjukkan dalam cahaya dan panas (walaupun dengan kerumitan molekul yang besar latar belakang).

Indeks

  • 1 Titik kilat atau pencucuhan
  • 2 Perbezaan antara pembakaran dan pengoksidaan
  • 3 Ciri-ciri bahan api
    • 3.1 -Gas
    • 3.2 -Solid
    • 3.3 Cecair
  • 4 Rujukan

Titik kilat atau pencucuhan

Dikenali dalam Bahasa Inggeris sebagai Titik kilat, adalah suhu minimum di mana bahan dinyalakan untuk memulakan pembakaran.

Seluruh proses kebakaran bermula melalui percikan kecil, yang memberikan haba yang diperlukan untuk mengatasi halangan yang bertenaga yang menghalang reaksi dari spontan. Jika tidak, sentuhan minimum oksigen dengan bahan akan menyebabkan ia terbakar walaupun di bawah suhu beku.

Titik kilat adalah parameter untuk menentukan berapa banyak bahan api bahan atau bahan boleh atau mungkin tidak. Oleh itu, bahan yang mudah terbakar atau mudah terbakar mempunyai titik kilat yang rendah; iaitu, ia memerlukan suhu antara 38 dan 93ºC untuk membakar dan melepaskan api.

Perbezaan antara bahan mudah terbakar dan mudah terbakar dikawal oleh undang-undang antarabangsa. Oleh itu, julat suhu yang dipertimbangkan boleh berubah dalam nilai-nilai. Juga, perkataan 'terbakar' dan 'mudah terbakar' boleh ditukar ganti; tetapi mereka tidak 'mudah terbakar' atau 'mudah terbakar'.

Bahan mudah terbakar mempunyai titik kilat yang lebih rendah berbanding dengan bahan mudah terbakar. Oleh sebab itu, bahan-bahan mudah terbakar berpotensi menjadi lebih berbahaya daripada bahan bakar, dan penggunaannya diawasi dengan ketat.

Perbezaan antara pembakaran dan pengoksidaan

Kedua-dua proses atau tindak balas kimia terdiri daripada pemindahan elektron di mana oksigen mungkin atau tidak boleh menyertai. Gas oksigen adalah agen pengoksidaan yang kuat, yang electronegativity membuat ikatan berganda O = O reaktif, yang selepas menerima elektron dan membentuk ikatan baru mengeluarkan tenaga.

Oleh itu, dalam tindak balas pengoksidaan O2 ia mendapat elektron dari mana-mana bahan pengurangan yang cukup (penderma elektron). Sebagai contoh, banyak logam yang bersentuhan dengan udara dan kelembapan akhirnya teroksida. Perak gelap, besi merah, dan tembaga juga boleh patinated.

Walau bagaimanapun, mereka tidak melepaskan api ketika berbuat demikian. Jika ya, semua logam akan mempunyai kebakaran yang berbahaya dan bangunan akan terbakar dengan panas matahari. Di sinilah perbezaan antara pembakaran dan pengoksidaan terletak: jumlah tenaga yang dikeluarkan.

Dalam pembakaran, pengoksidaan berlaku di mana haba yang dilepaskan bersandar, bercahaya dan panas. Begitu juga, pembakaran adalah proses yang lebih dipercepat, kerana sebarang halangan tenaga antara bahan dan oksigen (atau bahan pengoksidaan, seperti permanganat) diatasi..

Gas lain, seperti Cl2 dan F2 boleh memulakan tindak balas pembakaran yang kuat secara eksotik. Dan antara cecair atau pepejal yang beroksidasi adalah air oksigen, H2O2, dan ammonium nitrat, NH4TIDAK3.

Ciri-ciri bahan api

Sebagaimana yang dijelaskan, ia tidak sepatutnya mempunyai titik kilat terlalu rendah, dan ia boleh bertindak balas dengan oksigen atau oksidator. Banyak bahan masuk ke dalam jenis bahan ini, terutama sayur-sayuran, plastik, kayu, logam, lemak, hidrokarbon, dan sebagainya..

Ada yang pepejal, yang lain cair atau gas. Gas-gas secara amnya begitu reaktif bahawa mereka dianggap, menurut definisi, sebagai bahan mudah terbakar.

-Gas

Gas-gas yang terbakar lebih mudah, seperti hidrogen dan asetilena, C2H4. Ini kerana gas bercampur lebih cepat dengan oksigen, yang sama dengan kawasan sentuhan yang lebih besar. Anda boleh dengan mudah membayangkan lauk molekul gas berlanggar dengan satu sama lain hanya pada titik pencucuhan atau keradangan.

Reaksi bahan api gas sangat cepat dan berkesan, sehingga ledakan dihasilkan. Atas sebab ini, kebocoran gas merupakan keadaan risiko tinggi.

Walau bagaimanapun, tidak semua gas mudah terbakar atau terbakar. Sebagai contoh, gas mulia, seperti argon, tidak bertindak balas dengan oksigen.

Keadaan yang sama berlaku dengan nitrogen, kerana ikatan triple NIKN yang kuat; Walau bagaimanapun, ia boleh pecah di bawah tekanan dan suhu yang melampau, seperti yang terdapat dalam ribut petir.

-Pepejal

Bagaimanakah kebolehkerjaan pepejal? Mana-mana bahan yang tertakluk kepada suhu tinggi boleh menangkap api; Walau bagaimanapun, kelajuan yang dilakukannya bergantung pada hubungan permukaan-permukaan (dan faktor-faktor lain, seperti penggunaan filem pelindung).

Secara fizikal, pepejal pepejal mengambil masa lebih lama untuk membakar dan menyebarkan api yang kurang kerana molekul-molekulnya kurang berkomunikasi dengan oksigen daripada laminar atau pepejal yang tepuk. Contohnya, deretan kertas terbakar lebih cepat daripada blok kayu dari dimensi yang sama.

Juga, longgokan habuk besi menangkap api dengan kekuatan yang lebih besar berbanding pisau besi.

Sebatian organik dan logam

Kimia, pembakaran pepejal bergantung kepada atom yang membentuknya, susunannya (amorfus, kristal) dan struktur molekulnya. Sekiranya ia terdiri daripada atom karbon, walaupun dengan struktur kompleks, apabila ia terbakar, tindak balas berikut akan berlaku:

C + O2 => CO2

Tetapi karbon tidak bersendirian, tetapi disertai oleh hidrogen dan atom lain, yang juga bertindak balas dengan oksigen. Oleh itu, H dihasilkan2O, ya3, TIDAK2, dan sebatian lain.

Walau bagaimanapun, molekul yang dihasilkan dalam pembakaran bergantung kepada jumlah reaktan oksigen. Jika karbon, sebagai contoh, bertindak balas dengan defisit oksigen, produk itu ialah:

C + 1 / 2O2 => CO

Perhatikan bahawa di antara CO2 dan CO, CO2 Ia lebih oksigen, kerana ia mempunyai lebih banyak atom oksigen. Oleh itu, pembakaran tidak lengkap menghasilkan sebatian dengan bilangan atom O yang lebih rendah, berbanding dengan yang diperolehi dalam pembakaran lengkap.

Sebagai tambahan kepada karbon, mungkin ada padat logam yang tahan suhu yang lebih tinggi sebelum membakar dan berasal oksida yang sepadan. Tidak seperti sebatian organik, logam tidak melepaskan gas (kecuali mereka mempunyai kekotoran), kerana atomnya terbatas pada struktur logam. Mereka membakar di mana mereka berada.

Cecair

Pembakaran cecair bergantung kepada sifat kimia mereka, seperti tahap pengoksidaan mereka. Cecair yang sangat teroksida, tanpa banyak elektron untuk menderma, seperti air atau tetrafluorokarbon, CF4, mereka tidak membakar dengan ketara.

Tetapi, lebih penting daripada ciri kimia ini, adalah tekanan wapnya. Cecair tidak menentu mempunyai tekanan wap yang tinggi, yang menjadikannya mudah terbakar dan berbahaya. Mengapa? Kerana molekul gas "melayang" permukaan cecair adalah yang pertama membakar, dan mewakili fokus kebakaran.

Cecair yang tidak menentu dibezakan dengan membebaskan bau yang kuat dan gas mereka dengan cepat menduduki jumlah yang besar. Petrol adalah contoh yang jelas dari cecair yang sangat mudah terbakar. Dan mengenai bahan bakar, minyak diesel dan campuran hidrokarbon yang lebih berat adalah antara yang paling biasa.

Air itu

Sesetengah cecair, seperti air, tidak boleh terbakar kerana molekul gas mereka tidak dapat memberikan elektron mereka kepada oksigen. Malah, ia digunakan secara naluriah untuk memadamkan api dan merupakan salah satu bahan yang paling banyak digunakan oleh anggota bomba. Haba panas api dipindahkan ke air, yang menggunakannya untuk berubah menjadi fasa gas.

Bagaimana api terbakar di permukaan laut telah dilihat dalam adegan sebenar dan fiksyen; Namun, bahan bakar sebenarnya adalah minyak atau minyak yang tidak dapat dilepaskan dengan air dan terapung di permukaan.

Semua bahan api yang mempunyai peratusan air (atau kelembapan) dalam komposisi mereka, akibatnya penurunan dalam kebakaran mereka.

Ini disebabkan, sekali lagi, bahawa bahagian awal haba hilang dengan memanaskan zarah air. Atas sebab ini, pepejal basah tidak membakar sehingga kandungan air mereka dihapuskan.

Rujukan

  1. Kamus Chemicool. (2017). Definisi Bahan Api Diperolehi daripada: chemicool.com
  2. Summers, Vincent. (5 April 2018). Adakah Bahan Api Nitrogen? Saintifik. Diperolehi daripada: sciencing.com
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Jun, 2018). Definisi Pembakaran (Kimia). Diperolehi daripada: thoughtco.com
  4. Wikipedia. (2018). Kebolehbakaran dan mudah terbakar. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org
  5. Reka Bentuk Web Marpic. (16 Jun 2015). Apakah jenis kebakaran yang ada dan bagaimana kebakaran bahan-bahan yang menentukan tipologi ini? Diambil dari: marpicsl.com
  6. Ketahui Kecemasan (s.f.). Teori kebakaran. Diperolehi daripada: aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net (2018). Contoh bahan mudah terbakar. Diperolehi daripada: quimicas.net