Hidrokarbon tak jenuh Nomenklatur, Hartanah dan Contoh



The hidrokarbon tak tepu mereka adalah yang mengandungi sekurang-kurangnya satu ikatan rangkap karbon dalam strukturnya, dapat mengandungi ikatan triple sejak tepu rantai bermakna bahawa ia telah menerima semua atom hidrogen yang mungkin di setiap karbon, dan tidak ada pasangan elektron bebas di mana boleh memasukkan lebih banyak hidrogen.

Hidrokarbon tak jenuh dibahagikan kepada dua jenis: alkena dan alkena. Alkenes adalah sebatian hidrokarbon yang mempunyai satu atau lebih ikatan rangkap dalam molekulnya. Sementara itu, alkena adalah sebatian hidrokarbon yang mempunyai satu atau lebih tiga ikatan rangkap dalam formula mereka.

Alkenes dan alkena sering digunakan secara komersil. Ini adalah sebatian dengan tahap reaktiviti yang lebih tinggi daripada hidrokarbon tepu, yang menjadikannya titik permulaan bagi banyak tindak balas, yang dihasilkan daripada alkenes dan alkena yang paling biasa.

Indeks

  • 1 Nomenklatur
    • 1.1 Nomenklatur alkenes
    • 1.2 Nomenklatur alkena
  • 2 Hartanah
    • 2.1 pautan dua kali dan tiga kali ganda
    • 2.2 isomerisasi cis-trans
    • 2.3 Keasidan
    • 2.4 kekutuban
    • 2.5 Titik didih dan lebur
  • 3 Contoh
    • 3.1 Etilena (C2H4)
    • 3.2 Etino (C2H2)
    • 3.3 Propylene (C3H6)
    • 3.4 Cyclopentene (C5H8)
  • 4 Artikel kepentingan
  • 5 Rujukan

Tatanama

Hidrokarbon tak jenuh dinamakan secara berbeza bergantung kepada sama ada ia adalah alkena atau alkena, menggunakan sufiks "-eno" dan "-ino".

Alkenes mempunyai sekurang-kurangnya satu ikatan rangkap karbon-karbon dalam strukturnya, dan mempunyai formula umum CnH2n, manakala alkena mengandungi sekurang-kurangnya satu ikatan triple dan ditangani oleh formula CnH2n-2.

Nomenklatur alkenes

Kedudukan bon berganda karbon-carbon mesti ditunjukkan untuk menamakan alkena. Nama-nama sebatian kimia yang mengandungi ikatan C = C berakhir dengan sufiks "-eno".

Seperti alkana, nama sebatian asas ditentukan oleh bilangan atom karbon dalam rantai terpanjang. Sebagai contoh, molekul CH2= CH-CH2-CH3 ia akan dipanggil "1-butena", tetapi dari H3C-CH = CH-CH3 akan dipanggil "2-butena".

Angka-angka yang diperhatikan dalam nama-nama sebatian ini menunjukkan atom karbon dengan nombor terkecil dalam rantai di mana ikatan C = C alkena didapati.

Bilangan karbon dalam rantai ini mengenal pasti awalan nama, sama dengan alkana ("met-", "et-", "pro-", "tetapi-", dan sebagainya), tetapi selalu menggunakan sufiks "-eno ".

Ia juga mesti dinyatakan jika molekulnya adalah cis atau trans, yang merupakan jenis isomer geometri. Ini ditambah dengan nama, seperti 3-etil-cis-2-heptane atau 3-etil-trans-2-heptane.

Nomenklatur alkena

Untuk mendapatkan nama-nama sebatian kimia yang mengandungi ikatan triple C enzim, nama sebatian ditentukan oleh bilangan atom C dalam rantai terpanjang.

Sama seperti alkenes, nama-nama alkena menunjukkan kedudukan di mana ikatan karbon tiga karbon terbentuk; contohnya, dalam kes HC≡C-CH2-CH3, atau "1-butino", dan H3C-C≡C-CH3, atau "2-butino".

Hartanah

Hidrokarbon tak tepu terdiri daripada sebilangan besar molekul yang berlainan, jadi ia mempunyai beberapa ciri-ciri yang menentukannya, yang dikenal pasti di bawah:

Pautan dua kali dan tiga kali ganda

Ikatan alkenes dan alkena ganda dan tiga kali ganda mempunyai ciri khas yang membezakannya daripada ikatan mudah: ikatan tunggal mewakili paling lemah dari ketiga, dibentuk oleh ikatan sigma antara dua molekul.

Ikatan berganda terbentuk oleh ikatan sigma dan ikatan pi, dan ikatan triple oleh ikatan sigma dan dua pi. Ini menjadikan alkena dan alkena lebih kuat dan memerlukan lebih banyak tenaga untuk memecahkan apabila tindak balas berlaku.

Di samping itu, sudut ikatan yang terbentuk dalam ikatan berganda ialah 120º, manakala yang dalam ikatan triple ialah 180º. Ini bermakna bahawa molekul dengan ikatan triple mempunyai sudut linier antara kedua-dua karbon ini.

Isomerisasi cis-trans

Dalam alkena dan sebatian lain dengan ikatan berganda, isomerisasi geometri dibentangkan, yang berbeza di sisi ikatan di mana kumpulan berfungsi yang dikaitkan dengan karbon yang terlibat dalam ikatan berganda ini dijumpai..

Apabila kumpulan berfungsi alkena berorientasikan arah yang sama berkenaan dengan ikatan berganda, molekul ini dirujuk sebagai cis, tetapi apabila substituen berada dalam arah yang berbeza, ia dipanggil trans.

Isomerisasi ini bukan perbezaan mudah di lokasi; sebatian boleh berbeza-beza hanya dengan menjadi geometri cis atau trans geometri.

Sebatian cis biasanya melibatkan daya dipole-dipole (yang mempunyai nilai bersih sifar dalam trans); Di samping itu, mereka mempunyai titik kutub, mendidih dan lebur yang lebih besar, dan ketumpatan yang lebih besar kepada rakan trans mereka. Selain itu, sebatian trans lebih stabil dan melepaskan haba yang kurang daripada pembakaran.

Keasidan

Alkenes dan alkena mempunyai keasidan yang lebih tinggi berbanding dengan alkana, kerana polaritas bon dua dan tiga mereka. Mereka kurang berasid daripada alkohol dan asid karboksilat; dan daripada kedua-dua, alkena lebih berasid daripada alkenes.

Polariti

Polaritas alkena dan alkena adalah rendah, lebih-lebih lagi dalam sebatian alkena trans, yang menjadikan senyawa ini tidak larut dalam air.

Walaupun demikian, hidrokarbon tak tepu dibubarkan dengan mudah dalam pelarut organik biasa seperti eter, benzena, karbon tetraklorida dan sebatian lain dengan kekutuban rendah atau tidak.

Titik didih dan lebur

Kerana polaritas rendah mereka, titik mendidih dan lebur hidrokarbon tak tepu adalah rendah, hampir sama dengan alkana yang mempunyai struktur karbon yang sama.

Walau bagaimanapun, alkena mempunyai titik mendidih dan lebur yang lebih rendah daripada alkana yang bersesuaian, yang dapat mengurangkan lagi isomerisme cis, seperti yang dinyatakan sebelum ini.

Sebaliknya, alkena mempunyai titik mendidih dan lebur yang lebih tinggi daripada alkana dan alkenes yang sesuai, walaupun perbezaan itu hanya beberapa darjah.

Akhirnya, sikloalken juga mempunyai suhu lebur yang lebih rendah daripada sikloalkana yang sepadan, disebabkan kekakuan ikatan berganda.

Contohnya

Etilena (C2H4)

Kompaun kimia yang kuat untuk kapasiti pempolimeran, pengoksidaan dan halogenasi, antara ciri-ciri lain.

Etino (C2H2)

Juga dikenali sebagai asetilena, ia adalah gas mudah terbakar yang digunakan sebagai sumber pencahayaan dan panas yang berguna.

Propylene (C3H6)

Kompaun kedua yang paling banyak digunakan dalam industri kimia di seluruh dunia, adalah salah satu produk termolysis minyak.

Cyclopentene (C5H8)

Senyawa jenis sikloalkena. Bahan ini digunakan sebagai monomer untuk sintesis plastik.

Artikel kepentingan

Hidrokarbon tepu atau alkana.

Rujukan

  1. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi kesembilan. Mexico: McGraw-Hill.
  2. Wikipedia. (s.f.). Alkenes Diambil dari en.wikipedia.org
  3. Boudreaux, K. A. (s.f.). Hidrokarbon tak jenuh. Diperolehi daripada angelo.edu
  4. Tuckerman, M. E. (s.f.). Alkenes dan Alkynes. Diperolehi daripada nyu.edu
  5. Universiti, L. T. (ms.). Hidrokarbon tak jenuh: Alkenes dan Alkynes. Diperolehi daripada chem.latech.edu