Undang-undang cerita, pernyataan dan contoh Ritchter-Wenzel



The undang-undang Ritchter-Wenzel atau bahagian perkadaran adalah salah satu yang menegaskan bahawa perkadaran jisim di antara dua senyawa membenarkan menentukan sebatian ketiga. Ia adalah salah satu undang-undang stoikiometri, bersama dengan undang-undang Lavoisier (undang-undang pemuliharaan jisim); undang-undang Proust (undang-undang perkadaran pasti); dan undang-undang Dalton (undang-undang pelbagai perkadaran).

Richter mengumumkan undang-undang beliau pada tahun 1792 dalam sebuah buku yang ditakrifkan asas stoikiometri, berdasarkan penyelidikan Carl F Wenzel, yang pada 1777 yang diterbitkan di jadual pertama kesetaraan untuk asid dan bes.

Cara mudah untuk memvisualisasikannya ialah melalui "segitiga timbal balas" (imej atas). Sekiranya massa A, C dan B yang dicampurkan untuk membentuk sebatian AC dan AB diketahui, dapat ditentukan berapa banyak C dan B bercampur atau bereaksi untuk membentuk senyawa CB..

Dalam sebatian AC dan AB unsur A terdapat di kedua-duanya, jadi apabila membahagikan bahagian jisimnya didapati berapa banyak yang bereaksi dengan B.

Indeks

  • 1 Sejarah dan ketua-ketua undang-undang perkadaran timbal balik
  • 2 Kenyataan dan akibatnya
  • 3 Contoh
    • 3.1 Kalsium klorida
    • 3.2 Sulfur oksida
    • 3.3 Sulfur dan oksida besi
  • 4 Rujukan

Sejarah dan ketua-ketua undang-undang perkadaran timbal balik

Richter mendapati bahawa nisbah berat sebatian yang digunakan dalam tindak balas kimia selalu sama.

Dalam hal ini, Ritcher mendapati bahawa 615 bahagian berat magnesia (MgO) diperlukan, sebagai contoh, untuk meneutralkan 1000 bahagian berat asid sulfurik.

Antara 1792 dan 1794, Ritcher menerbitkan ringkasan tiga jilid yang mengandungi karyanya mengenai undang-undang perkadaran yang pasti. Ringkasannya ditangani dengan stoikiometri, mentakrifkannya sebagai seni pengukuran kimia.

Lebih-lebih lagi, stoikiometri berkenaan dengan undang-undang mengikut bahan yang bergabung untuk membentuk sebatian. Walau bagaimanapun, penyelidikan Richter telah dikritik kerana rawatan matematik yang digunakannya, dan beliau menegaskan bahawa dia menyesuaikan hasilnya.

Pada tahun 1802, Ernst Gottfried Fischer menerbitkan jadual pertama bahan kimia yang setara, yang menggunakan asid sulfurik dengan angka 1000; sama dengan nilai yang dijumpai oleh Richter, untuk meneutralkan asid sulfurik oleh magnesia.

Walau bagaimanapun, telah dinyatakan bahawa Richter membina satu jadual berat gabungan yang menunjukkan perkadaran di mana sebilangan sebatian bertindak balas. Sebagai contoh, ia menunjukkan bahawa 859 bahagian NaOH meneutralkan 712 bahagian HNO3.

Penyataan dan akibatnya

Kata-kata Akta Richter-Wenzel adalah seperti berikut: orang ramai daripada dua unsur yang berbeza yang digabungkan dengan jumlah yang sama elemen ketiga, hubungan yang sama bahawa orang ramai satu elemen apabila digabungkan bersama-sama.

Undang-undang ini dibenarkan untuk menubuhkan berat setara, atau berat setara dengan gram, kerana kuantiti unsur atau sebatian yang akan bertindak balas dengan jumlah bahan rujukan yang tetap.

Richter dipanggil sebagai berat kombinasi berbanding dengan berat unsur-unsur yang digabungkan dengan setiap gram hidrogen. Wajaran kombinasi relatif Richter sesuai dengan apa yang kini dikenali sebagai berat setara elemen atau sebatian.

Selaras dengan pendekatan terdahulu, undang-undang Richter-Wenzel boleh dinyatakan seperti berikut:

Menggabungkan berat elemen yang berbeza yang digabungkan dengan berat badan yang diberikan unsur yang diberikan adalah berat relatif gabungan unsur-unsur apabila digabungkan bersama-sama, atau gandaan atau subgandaan ini nisbah kuantitatif.

Contohnya

Kalsium klorida

Dalam kalsium oksida (CaO), 40 g kalsium digabungkan dengan 16 g oksigen (O). Sementara itu, dalam hypochlorous oxide (Cl2O), 71 g klorin digabungkan dengan 16 g oksigen. Kompaun apa yang akan membentuk kalsium jika ia digabungkan dengan klorin?

Menggoda segitiga timbal balik, oksigen adalah unsur biasa bagi kedua-dua sebatian. Perkadaran jisim dari kedua-dua sebatian oksigen ditentukan terlebih dahulu:

40g Ca / 16 gO = 5g Ca / 2g O

71g Cl / 16g O

Dan kini membahagikan dua bahagian massa CaO dan Cl2Atau kami akan mempunyai:

(5g Ca / 2g O) / (71g Cl / 16g O) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl

Perhatikan bahawa undang-undang bahagian massa dipenuhi: 40 g kalsium bertindak balas dengan 71 g klorin.

Sulfur oksida

Oksigen dan sulfur bertindak balas dengan tembaga untuk memberikan tembaga oksida (CuO) dan tembaga sulfida (CuS), masing-masing. Berapa banyak sulfur akan bertindak balas dengan oksigen?

Dalam oksida tembaga, 63.5 g tembaga digabungkan dengan 16 g oksigen. Dalam tembaga sulfida, 63.5 g tembaga terikat kepada 32 g sulfur. Membahagikan bahagian massa yang kita ada:

(63.5g Cu / 16g O) / (63.5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

Nisbah 2: 1 adalah gandaan 4 (63.5 / 16), yang menunjukkan bahawa undang-undang Richter dipenuhi. Dengan kadar ini, SO diperoleh, sulfur monoksida (32 g sulfur bertindak balas dengan 16 g oksigen).

Jika bahagian ini dibahagikan kepada dua, ia akan menjadi 1: 1. Sekali lagi, ia adalah berganda sekarang 4 atau 2, dan oleh itu ia adalah SO2, Sulfur dioksida (32g sulfur bertindak balas dengan 32 g oksigen).

Sulfur dan oksida besi

Ia bertindak balas sulfida besi (FeS), di mana 32 g sulfur digabungkan dengan 56 g besi, oksida besi (FeO), di mana 16 g oksigen digabungkan dengan 56 g besi. Elemen ini berfungsi sebagai rujukan.

Dalam reaktan Fe dan FeO, sulfur (S) dan oksigen (O) berhubung dengan besi (Fe) berada dalam nisbah 2: 1. Sulfur oksida (SO) menggabungkan 32 g sulfur dengan 16 g oksigen, supaya sulfur dan oksigen dalam nisbah 2: 1.

Ini menunjukkan bahawa undang-undang perkadaran salingan atau undang-undang Richter dipenuhi.

Nisbah yang terdapat antara sulfur dan oksigen dalam sulfur dioksida (2: 1), boleh digunakan, misalnya, untuk mengira berapa banyak oksigen yang bertindak balas dengan 15 g sulfur.

g oksigen = (15g S) ∙ (1g O / 2g S) = 7.5g

Rujukan

  1. Foist L. (2019). Hukum Proporsional Responden: Definisi & Contoh. Kajian. Diperolehi daripada: study.com
  2. Tugas Siber (9 Februari 2016). Undang-undang perkiraan timbal balik atau Richter-Wenzel. Pulih daripada: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Undang-undang perkiraan salingan. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington M.B.E. D.Sc. (1953) Jeremias Benjamin Richter dan undang-undang timbal-balik proportions.-II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10,1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18 Jun 2015). Undang-undang perkiraan salingan. Libretexts Kimia. Diperolehi daripada: chem.libretexts.org
  6. Mentakrifkan Pengetahuan (29 Julai 2017). Undang-undang perkiraan salingan. Diperolehi daripada: hemantmore.org.in