Ternary Salt Nomenklatur, Hartanah dan Contoh

The garam ternary mereka adalah sebatian ionik dari tiga unsur dan berasal dari penggantian satu hidrogen oleh kation lain dalam asid ternary. Biasanya, unsur garam ini adalah: logam, bukan logam dan oksigen. Kemudian, mereka boleh dianggap sebagai "garam oksigen".

Rumus kimia garam ternary mengekalkan anion asid ternary terdahulu (oxoacid), mengubah H⁺ oleh kation logam atau oleh ion amonium (NH₄⁺). Dalam erti kata lain, dalam asid okso dengan formula mudah HAO, garam ternarynya akan mempunyai formula MAO.

Contoh penjelasan adalah dalam hal penggantian dua proton berasid H₂SO₄ (asid sulfurik) oleh Cu kation²⁺. Oleh kerana setiap proton menambah cas +1, kedua-dua proton sama dengan cas 2 + ion tembaga. Terdapat CuSO₄, yang nomenklatur yang sepadan ialah tembaga (II) sulfat atau cuprik sulfat.

Imej atas menunjukkan warna terang kristal biru tembaga sulfat. Dalam kimia garam ternary, sifat dan nama mereka bergantung kepada sifat kation dan anion yang membentuk pepejal ionik.

Indeks

• 1 Nomenklatur
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 +5
  • 1.4 +6
  • 1.5 Bilangan atom oksigen
  • 1.6 Garam asid
  • 1.7 Valencia logam
• 2 Hartanah
• 3 Contoh
  • 3.1 Garam ternary tambahan
• 4 Rujukan

Tatanama

Terdapat banyak kaedah dan peraturan mnemonik untuk menghafal dan mempelajari tatanama garam ternary.

Kekeliruan pertama mungkin berasal kerana ia berbeza-beza, sama ada oleh valensi logam M atau oleh keadaan pengoksidaan elemen bukan logam.

Walau bagaimanapun, bilangan atom O dalam anion sangat berguna pada masa menamakannya. Anion ini, yang berasal daripada asid ternary yang terdahulu, mentakrifkan sebahagian besar tatanama.

Atas sebab ini, adalah dinasihatkan terlebih dahulu untuk mengingati tatanama asid ternary tertentu, yang berfungsi sebagai sokongan untuk menamakan garam mereka.

Nomenklatur beberapa asid ternary dengan akhiran "ico", dan nombor pengoksidaan yang bersamaan dengan unsur pusat, adalah:

+3

H₃BO₃ - Asid Borik.

+4

H₂CO₃ - Asid karbonik.

H₄SiO₄ - Asid silicic.

+5

HNO₃ - Asid nitrik.

H₃PO₄ - Asid fosforik.

H₃AsO₄ - Asid arsenik.

HClO₃ - Asid klorik.

HBrO₃ - Asid Bromal.

HIO₃ - Asid Yodik.

+6

H₂SO₄ - Asid sulfurik.

H₂SeO₄ - Asid Selenik.

H₆TeO₆ - Asid Telluric.

Negeri-negeri pengoksidaan (+3, +4, +5 dan +6) adalah sama dengan nombor kumpulan yang unsur-unsur itu dimiliki.

Oleh itu, boron tergolong dalam kumpulan 3A (13), dan mempunyai tiga elektron valensi yang dapat menghasilkan atom O. Hal yang sama berlaku untuk karbon dan silikon, kedua kumpulan 4A (14), dengan empat elektron valens.

Oleh itu, sehingga kumpulan 7A (17) daripada halogens, yang gagal mematuhi peraturan asid ternary "ico". Apabila ini mempunyai keadaan pengoksidaan +7, awalan "per" ditambah kepada asid "ico" mereka..

Bilangan atom oksigen

Menghiasi asid ternary terdahulu "ico", nomenklatur diubahsuai mengikut peningkatan atau penurunan bilangan atom O.

Sekiranya terdapat unit yang lebih kecil daripada O, asid mengubah sufiks "ico" dengan akhiran "beruang"; dan jika terdapat dua unit kurang, nama tambahan menambah awalan "hipo".

Sebagai contoh, untuk HIO₂ nomenklaturnya adalah asid iodoso; untuk HIO, asid hipoyodoso; dan untuk HIO₄, asid berkala.

Kemudian, untuk menamakan garam ternary, anion-asid "ico" diubah kepada akhiran oleh "ato"; dan bagi mereka yang mempunyai sufiks "beruang", mereka ditukar kepada "ia".

Kembali kepada contoh asid yodic HIO_3, menukar H⁺ untuk sodium Na⁺, Ia mempunyai nama garamnya yang ternary: natrium iodate, NaIO₃.

Begitu juga, untuk asid HIOO Iodosic₂, Garam natrium adalah natrium natrium (NaIO₂); untuk asid hypoxic HIO, ia adalah natrium hypoiodite (NaIO atau NaOI); dan untuk asid berkala, natrium berkala (NaIO)₄).

Begitu juga dengan asid "ico" yang disenaraikan oleh negara pengoksidaan yang disebutkan di atas, di bawah proviso bahawa awalan "per" diberikan dalam garam dengan unit O yang lebih besar (NaClO₄, natrium perchlorate).

Garam asid

Sebagai contoh, asid karbonik H₂CO₃ boleh kehilangan satu proton per natrium, selebihnya sebagai NaHCO₃. Untuk garam asid ini, tatal disarankan adalah untuk menambah perkataan "asid" selepas nama anion.

Oleh itu, garam disebut sebagai: natrium asid karbonat. Di sini sekali lagi, akhiran "ico" ditukar kepada akhiran "ato".

Satu lagi peraturan tidak konvensional, tetapi diterima secara umum, adalah untuk menambah awalan "bi" dengan nama anion untuk menunjukkan kewujudan proton asid. Kali ini, nama garam terdahulu disebut sebagai: natrium bikarbonat.

Jika semua proton digantikan oleh kation Na⁺, Dengan meneutralkan dua caj negatif anion karbonat, garam hanya dirujuk sebagai natrium karbonat, Na₂CO₃.

Valencia logam

Mengetahui anion formula kimia, valensi logam dalam garam terner boleh dihitung secara aritmetik.

Sebagai contoh, dalam FeSO₄ Sekarang diketahui bahawa sulfat berasal dari asid sulfurik, dan ia adalah anion dengan dua caj negatif (SO₄^2-). Oleh itu, untuk meneutralkan mereka, besi mestilah mempunyai dua caj positif, Fe²⁺.

Oleh itu, nama garam adalah besi (II) sulfat. (II) mencerminkan valensi 2, sama dengan cas positif +2.

Apabila logam hanya boleh mempunyai satu valensi - seperti dalam kes kumpulan 1 dan 2 - penambahan angka Rom dikecualikan (tidak betul mengatakan natrium karbonat (I)).

Hartanah

Mereka kebanyakannya ionik, sebatian kristal, dengan interaksi antara intermolecular ditadbir oleh kuasa elektrostatik, yang mengakibatkan lebur tinggi dan titik didih..

Kerana mereka mempunyai oksigen yang dikenakan secara negatif, mereka boleh membentuk ikatan hidrogen dalam larutan berair, melarutkan kristal mereka hanya jika proses ini memberi manfaat kepada ion; jika tidak, garam ternary kekal tidak larut (Ca₃(PO₄)₂, kalsium fosfat).

Ini ikatan hidrogen bertanggungjawab untuk hidrat garam ini, dan molekul air ini dikenali sebagai air penghabluran.

Contohnya

Garam ternary menduduki tempat dalam kehidupan seharian, memperkayakan makanan, ubat-ubatan atau benda mati seperti perlawanan dan pemadam api.

Sebagai contoh, kesegaran buah-buahan dan sayuran dipelihara dalam tempoh yang lebih besar dengan tindakan natrium sulfit dan natrium asid sulfit (Na₂SO₃ dan NaHSO₃).

Dalam daging merah, warna merahnya dipelihara dengan penambahan nitrat dan natrium nitrit (NaNO₃ dan NaNO₂).

Juga, dalam sesetengah produk kalengan, rasa metalik yang tidak menyenangkan diatasi oleh aditif natrium fosfat (Na₃PO₄). Garam lain, seperti FeSO₄, CaCO₃, Iman₃(PO₄)₂, Mereka juga terdapat dalam bijirin dan roti.

Karbonat merupakan agen kimia pemadam, yang pada suhu tinggi menghasilkan CO₂ lemas api.

Garam ternary tambahan

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (kalsium kromat).

KMnO₄ (kalium permanganat).

Rujukan

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Menamakan Garam Ternary. Diperoleh pada 26 April 2018, dari: chem.uiuc.edu
2. Kolej Komuniti Clackamas. (2011). Pelajaran 6: Tatanama Asid, Bas, & Garam. Diperoleh pada 26 April 2018, dari: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Garam. Diambil pada 26 April 2018, dari: chemistry.tutorcircle.com
4. Puan Hilfstein. Sebatian Ternary. Diperoleh pada 26 April 2018, dari: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 April 2005). Derelict Flat Crystallized dalam Copper Sulphate. Diambil pada 26 April 2018, dari: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Ed ed.). Pembelajaran CENGAGE, ms 873, 874
7. Garry Knight. (5 April 2014). Buah dan Sayuran. [Rajah] Diambil pada 26 April 2018, dari: flickr.com