Natrium Thiosulfate (Na2S2O3) Formula, Hartanah, Risiko dan Kegunaan

The natrium thiosulfate atau natrium hyposulfite (Na₂S₂O₃₎ Ia adalah garam anorganik yang penting dengan pelbagai kegunaan perubatan. Ia juga boleh didapati sebagai garam pentahydrate (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Ia adalah sebatian ionik yang dibentuk oleh dua natrium kation (Na⁺) dan anion thiosulfate yang dikenakan caj negatif (S₂O₃^-), Di mana teras sulfur atom terikat kepada tiga atom oksigen dan atom sulfur (dengan itu bapa saudara awalan), melalui ikatan tunggal dan dua kali dengan resonans watak. Solid wujud dalam struktur kristal monoklinik.

Sodium thiosulfate boleh disediakan dengan memanaskan sulfur dengan larutan natrium sulfit atau larutan natrium hidroksida..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Ia adalah ubat yang ada di atas Senarai Dadah Essential Pertubuhan Kesihatan Sedunia, ubat yang paling berkesan dan selamat yang diperlukan dalam sistem kesihatan (Sodium tiosulfat Formula, S.F.).

Indeks

• 1 Sifat fizikal dan kimia
• 2 Reaktiviti dan bahaya
• 3 Kegunaan
  • 3.1 Perubatan
  • 3.2 Yodometri
  • 3.3 Diclorination of water
  • 3.4 Pengekstrakan emas
• 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Sodium thiosulfate mempunyai berat molekul 158.11 g / mol untuk bentuk anhidratnya dan 248.18 g / mol untuk bentuk pentahydrate. Di samping itu, ia mempunyai kepadatan 1,667 g / ml (Pusat Maklumat Bioteknologi Negara, 2017).

Sodium thiosulfate adalah kristal monoclinic tanpa warna. Kata pepejal adalah efflorescent, yang bermaksud bahawa ia dapat dikurangkan menjadi habuk dengan sendirinya oleh kehilangan air penghabluran apabila terkena udara. Penampilannya ditunjukkan dalam angka 2.

Kompaun ini mempunyai titik lebur 48 ° C untuk bentuk pentahydrate dan mula terurai dari 100 ° C. The Na₂S₂O₃ Ia sangat larut dalam air, dapat membubarkan 70 gram per 100 mililiter pelarut. Kompaun ini tidak boleh larut dalam etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sodium thiosulfate adalah garam neutral yang mudah disisihkan di dalam air untuk memberi ion natrium dan thiosulfate. Na₂S₂O₃ adalah pepejal yang stabil di bawah keadaan normal, tetapi mengurai pemanasan kepada natrium sulfat dan natrium polysulfida:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Ia juga terurai apabila dirawat dengan asid cair untuk memberikan belerang dan sulfur dioksida (dipanggil tindak balas jam):

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Merespon secara stoikiometrik (dalam kuantiti equimolar) dengan larutan iodin berair, itulah sebabnya ia digunakan secara meluas dalam makmal untuk titrasi berasaskan iodin.

Reaktiviti dan bahaya

Sodium thiosulfate bukanlah bahan toksik dan digunakan untuk tujuan perubatan. Walau bagaimanapun, apabila ia terurai, ia menghasilkan toksik beracun sulfur oksida, yang boleh menyebabkan kerengsaan mata, kulit dan membran mukus..

Kompaun boleh merengsakan mata, kulit dan saluran pernafasan. Bahan ini adalah toksik kepada paru-paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh menyebabkan kerosakan kepada organ-organ ini.

Sekiranya kompaun bersentuhan dengan mata, kanta lekap hendaklah disemak dan dikeluarkan. Mata perlu segera dibasuh dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit dengan air sejuk.

Sekiranya bersentuhan dengan kulit, kawasan yang terjejas hendaklah dibilas serta-merta dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit, sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar. Perlindungan kulit yang merengsa dengan emolien. Basuh pakaian dan kasut sebelum menggunakannya semula. Sekiranya kenalan itu teruk, cuci dengan sabun pembasmi dan tutup kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteria

Dalam kes penyedutan, mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya anda tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. Jika bernafas sukar, berikan oksigen.

Jika sebatian itu ditelan, muntah tidak boleh diinduksi kecuali diarahkan oleh kakitangan perubatan. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau tali leher.

Dalam semua kes, rawatan perubatan segera mesti diperolehi. (Risalah Data Keselamatan Bahan Natrium thiosulfate anhydrous, 2013).

Kegunaan

Perubatan

Sodium thiosulfate boleh digunakan untuk mengurangkan beberapa kesan sampingan cisplatin (ubat kanser). Ia digunakan dalam pengurusan extravasations semasa kemoterapi. Sodium thiosulfate menghalang alkilasi dan kerosakan tisu dengan menyediakan substrat untuk agen-agen alkylating yang menyerang tisu subkutaneus.

Ia juga digunakan dengan ubat lain dalam rawatan kecemasan keracunan sianida (Perpustakaan Perubatan Negara A.S., S.F.).

Dalam rawatan ini, natrium nitrit disuntik secara intravena untuk menghasilkan hemoglobin, yang digabungkan dengan ion sianida, sementara menukarnya ke bentuk sianomethoglobin. Kemudian, sodium thiosulfate disuntik.

Tiosulfat berfungsi sebagai substrat untuk Rhodanese enzim yang memangkinkan penukaran cyanide ke dalam tiosianat jauh kurang toksik, yang dikumuhkan dalam air kencing (HSDB: Natrium tiosulfat, 2003).

Sodium thiosulfate juga digunakan sebagai rawatan untuk calciphylaxis pada orang hemodialisis dengan penyakit buah pinggang peringkat akhir. Rupa-rupanya terdapat fenomena yang tidak difahami sepenuhnya, oleh sebab ini menyebabkan asidosis metabolik yang teruk pada sesetengah pesakit.

Yodometry

Sodium thiosulfate bertindak balas stoikiometrically dengan iodin untuk memberikan iodida mengikut reaksi:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Harta ini menyebabkan kompaun itu digunakan sebagai titran dalam penentuan iodin.

Penggunaan khusus ini boleh ditubuhkan untuk mengukur kandungan oksigen air melalui siri tindak balas panjang dalam ujian Winkler untuk oksigen terlarut.

Ia juga digunakan dalam anggaran volumetrik kepekatan sebatian tertentu dalam larutan (hidrogen peroksida, contohnya) dan dalam anggaran kandungan klorin dalam serbuk pemutih komersial dan air.

Dechlorination of water

Natrium tiosulfat digunakan untuk mematikan rembasan dgn khlor air, termasuk tahap klorin dikurangkan untuk digunakan dalam akuarium dan kolam renang dan spa dan dalam loji rawatan air rawatan air basuh berikutnya ditubuhkan sebelum pelepasan di sungai-sungai.

Reaksi pengurangan adalah mirip kepada tindak balas pengurangan tiosulfat iodin mengurangkan hipoklorit (peluntur bahan aktif) dan, dalam berbuat demikian mengoksidakan untuk sulfat. Tindak balas yang lengkap ialah:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Pengekstrakan emas

Sodium thiosulfate adalah satu komponen yang digunakan sebagai agen larutan alternatif untuk sianida untuk pengekstrakan emas. Walau bagaimanapun, ia membentuk kompleks larut kuat dengan ion emas (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Kelebihan pendekatan ini adalah bahawa tiosulfat pada dasarnya nontoxic dan jenis bijih yang tahan api untuk cyanidation emas boleh terlarut lesap oleh tiosulfat (M.G Aylmore, 2001).

Rujukan

1. EMBL-EBI (2016, 1 Jun). natrium thiosulfate. Pulih daripada ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM THIOSULFATE. (2003, 3 Mei). Pulih daripada toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Pelepasan emas Thiosulfate-A kajian. Kejuruteraan Mineral Jilid 14, Isu 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Lembaran Data Keselamatan Bahan Natrium thiosulfate anhidrat. (2013, 21 Mei). Pulih daripada sciencelab.com.
5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2017, 18 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24477. Diambil dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrium thiosulfate. Diperolehi daripada chemspider.com.
7. Formula Natrium Thiosulfat. (S.F.). Pulih daripada softschools: softschools.com.
8. S. Perpustakaan Perubatan Negara. (S.F.). Natrium Thiosulfate (Ke dalam vena). Diperolehi daripada ncbi.nlm.nih.gov.