Formula Potassium Oxide (K2O), Hartanah, Risiko dan Kegunaan



The kalium oksida, juga dipanggil dipotassium oxide, adalah oksigen ionik dan garam kalium yang formulanya adalah K2O. Strukturnya ditunjukkan dalam angka 1 (EMBL-EBI, 2016).

K2Atau ia adalah kalium oksida yang paling mudah, ia adalah sebatian yang sangat reaktif dan jarang dijumpai. Beberapa bahan komersil, seperti baja dan semen, diuji dengan mengandaikan peratusan komposisi yang bersamaan dengan campuran sebatian kimia K2O.

Kalium oksida dihasilkan daripada potassium hydroxide (kaustik kaustik) dan kalium metalik pada 450 ° C menghasilkan hidrogen molekul (POTASSIUM OXIDE K2O, S.F.) mengikut persamaan:

2K + 2KOH ⇌ 2K2O + H2 (450 ° C).

Ia juga diperoleh dengan mengurangkan kalium peroksida mengikut reaksi:

2K2O2 → K2O + O2 (530 ° C).

Kaedah lain untuk mendapatkan kalium oksida adalah dengan memanaskan kalium karbonat pada suhu yang tinggi seperti yang ditunjukkan oleh tindak balas berikut:

K2CO3 ⇌ K2O + CO2 (T> 1200 ° C).

Walau bagaimanapun, cara utama untuk mendapatkan kalium oksida adalah dengan memanaskan potasium nitrat untuk mendapatkan nitrogen molekul seperti yang ditunjukkan oleh reaksi berikut:

2KNO3 + 10K → 6K2O + N2

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Potassium oxide adalah kristal tetrahedral kekuningan tanpa aroma ciri (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017). Penampilannya ditunjukkan dalam angka 2 (unsur amerika, S.F.).

Kompaun ini mempunyai berat molekul 94.2 g / mol dan ketumpatan 2.13 g / ml pada 24 ° C. Ia mempunyai titik lebur 740 ° C walaupun ia mula terurai pada 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kompaun ini tahan panas dan larut dalam etanol dan eter. K2Atau ia mengkristal dalam struktur antifluorit. Atas sebab ini, kedudukan anion dan kation dibalikkan berkaitan dengan kedudukan mereka dalam CaF2, dengan ion kalium diselaraskan kepada 4 ion oksida dan ion oksida yang diselaraskan kepada 8 kalium.

K2Atau ia adalah oksida asas dan bertindak balas dengan ganas dengan air untuk menghasilkan kalium hidroksida kaustik. Ia adalah deliquescent dan menyerap air dari atmosfer, memulakan reaksi kuat ini.

Potassium oxide secara beransur-ansur teroksida kepada kalium peroksida pada 350 ° C, bertindak balas dengan asid dengan asid, seperti asid hidroklorik, untuk membentuk garam kalium mengikut tindak balas:

K2O + 2HCl → 2KCl + H2O.

Kompaun ini bertindak balas dengan nitrogen dioksida untuk membentuk nitrat dan potassium nitrite pada suhu antara 150 dan 200 ° C:

K2O + 2NO2 = KNO2 + KNO3

Kalium oksida bertindak balas pada suhu rendah dengan ammonia untuk membentuk amida dan kalium hidroksida mengikut tindak balas:

K2O + NH3 (l) → KNH2↓ + KOH (-50 ° C).

Reaktiviti dan bahaya

Potassium oxide adalah bahan yang tidak stabil. Ia mudah dioksidakan kepada oksida kalium lain, peroksida atau asid kalium oksida (KHO). Kompaun ini tidak mudah terbakar tetapi bertindak balas dengan kuat dan eksotermik dengan air untuk membentuk kalium hidroksida (KOH).

Penyelesaian kalium oksida dalam air adalah asas yang kukuh, bertindak balas dengan ganas dengan asid dan mengakis. Reacts violently dengan air yang menghasilkan kalium hidroksida. Serangan banyak logam di hadapan air (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara, 2014).

Bahan ini mengakis ke mata, kulit dan saluran pernafasan, serta apabila ditelan. Penyedutan aerosol boleh menyebabkan edema pulmonari. Gejala-gejala edema paru-paru sering tidak diketahui sehingga selepas beberapa jam dan diperparah oleh penuaan fizikal.

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan serta-merta. Mata perlu dibasuh dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, dengan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda boleh menggunakan air sejuk. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika pengidap teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin.

Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat. Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan.

Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Sekiranya pengambilan, jangan menghidapi muntah. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kes, perhatian perubatan segera harus dicari (IPCS, S.F.).

Kegunaan

Formula kimia K2O (atau hanya "K") digunakan dalam beberapa konteks industri: nombor N-P-K untuk baja, dalam formula simen dan dalam formula kaca.

Potassium oxide sering tidak digunakan secara langsung dalam produk ini, tetapi jumlah potassium dilaporkan dari segi kesamaan K.2Atau untuk sebarang jenis sebatian kalium yang digunakan, seperti kalium karbonat.

Potassium oxide adalah kira-kira 83% kalium mengikut berat, manakala kalium klorida hanya 52%. Potassium chloride memberikan kurang kalium daripada jumlah potassium oksida yang sama.

Oleh itu, jika baja adalah kalium klorida pada 30% mengikut berat, indeks kalium piawai, berdasarkan kalium oksida, hanya 18.8%. Ia dihasilkan dan / atau diimport antara 10 dan 100 tan setahun bahan ini di Kawasan Ekonomi Eropah.

Bahan ini digunakan dalam bahan kimia makmal, baja, polimer dan produk fitosanitasi. K2Atau ia mempunyai penggunaan perindustrian yang menghasilkan pembuatan bahan lain (penggunaan produk perantaraan).

Potassium oxide digunakan dalam bidang penggubalan campuran dan / atau pembungkusan semula dan pertanian, perhutanan dan memancing. Bahan ini digunakan untuk pembuatan produk kimia, produk plastik dan produk mineral (contohnya plaster, simen).

Pelepasan kepada persekitaran kalium oksida mungkin berlaku untuk kegunaan industri: sebagai langkah perantaraan dalam pembuatan bahan lain (penggunaan produk perantaraan), perumusan campuran, sebagai bantuan pemprosesan dan pemprosesan industri dengan lelasan dengan kelajuan rendah pelepasan tekstil, pemotongan, pemesinan atau penggilap logam).

Ada kemungkinan pelepasan lain terhadap persekitaran bahan ini dengan penggunaannya di kawasan dalaman misalnya, mencuci cecair / detergen, produk penjagaan automotif, cat dan pelapis atau pelekat, wangian dan penyegar udara..

Juga untuk penggunaannya di dalam sistem tertutup dengan pelepasan minimum seperti cecair penyejuk dalam peti sejuk, pemanas elektrik berasaskan minyak.

Potassium oxide digunakan di luar rumah dalam bahan jangka panjang dengan kadar pelepasan yang rendah, contohnya, bahan binaan dan pembinaan logam, kayu dan plastik.

Di dalam bangunan, ia digunakan dalam bahan tahan lama dengan halaju pelepasan yang rendah seperti perabot, mainan, bahan binaan, langsir, kasut, produk kulit, kertas dan produk kadbod, peralatan elektronik.

Bahan ini boleh didapati dalam produk dengan batu, plester, simen, kaca atau bahan seramik (contohnya, pinggan mangkuk, periuk / kuali, bekas penyimpanan makanan, bahan pembinaan dan penebat) (agensi kimia Eropah, 2017).

Potassium oxide adalah sumber potassium yang stabil dan tidak larut secara termal yang sesuai untuk kegunaan kaca, optik dan seramik. Sebatian oksida tidak membawa kepada elektrik.

Walau bagaimanapun, oksida berstruktur tertentu perovskite adalah konduktor elektronik yang mencari aplikasi dalam katod sel bahan bakar oksida pepejal dan sistem penjanaan oksigen.

Mereka adalah sebatian yang mengandungi sekurang-kurangnya satu anion oksigen dan satu kation logam. Mereka sangat stabil menjadikannya berguna dalam menghasilkan struktur seramik seperti mangkuk tanah liat atau elektronik canggih.

Ia juga digunakan dalam komponen struktur ringan dalam aplikasi aeroangkasa dan elektrokimia seperti sel bahan bakar di mana mereka mempamerkan kekonduksian ion..

Sebatian oksida logam adalah anhidrida asas dan oleh itu boleh bertindak balas dengan asid dan agen pengurangan yang kuat dalam reaksi redoks.

Rujukan

  1. Unsur-unsur amerika. (S.F.). Potassium Oxide. Pulih dari americanelements.com.
  2. EMBL-EBI (2016, 19 September). kalium oksida. Dipulihkan dari ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. Agensi kimia Eropah. (2017, 12 Januari). Dipotassium oxide. Diperolehi daripada echa.europa.eu.
  4. (S.F.). POTASSIUM OXIDE . Pulih dari inchem.org.
  5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2017, 29 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 9989219. Diambil dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara. (2014, 1 Julai). POTASSIUM OXIDE. Pulih daripada cdc.gov.
  7. POTASSIUM OXIDE K2O. (S.F.). Diperolehi daripada allreactions.com.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Potassium oxidopotassium. .